हल्के भूरे रंग की धातु, भंगुर. सापेक्ष घनत्व 7.20. गलनांक (1244 डिग्री) क्वथनांक 1962 डिग्री. तनु अम्ल में घुलनशील. मैंगनीज पानी में पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है और हैलोजन, सल्फर, फॉस्फोरस, कार्बन और सिलिकॉन के साथ कार्य कर सकता है। इसमें घन और चतुष्कोणीय रूप होते हैं, और इसकी एक जटिल क्रिस्टल संरचना होती है। पिघलने पर, हवा में मैंगनीज वाष्प और ऑक्सीजन ऑक्साइड बनाते हैं। इलेक्ट्रोलाइटिक मैंगनीज धातु में आम तौर पर 99.7% से अधिक मैंगनीज होता है। शुद्ध इलेक्ट्रोलाइटिक मैंगनीज को संसाधित नहीं किया जा सकता है, लेकिन यदि 1% निकल जोड़ा जाता है, तो यह एक लचीला मिश्र धातु बन जाता है।
लौह और इस्पात उद्योग में, इसका उपयोग मुख्य रूप से स्टील के डीसल्फराइजेशन और डीऑक्सीडेशन में किया जाता है; इसका उपयोग स्टील की ताकत, कठोरता, लोच सीमा, घर्षण प्रतिरोध और संक्षारण प्रतिरोध आदि में सुधार के लिए एक मिश्र धातु योजक के रूप में भी किया जाता है; इसका उपयोग उच्च मिश्रित इस्पात में एक ऑस्टेनिटिक यौगिक तत्व के रूप में भी किया जाता है और इसका उपयोग स्टेनलेस स्टील, विशेष मिश्र धातु इस्पात और स्टेनलेस स्टील वेल्डिंग छड़ों के शोधन में किया जाता है। इसके अलावा, इसका उपयोग अलौह धातुओं, रासायनिक उद्योग, चिकित्सा, भोजन, विश्लेषण और वैज्ञानिक अनुसंधान में भी किया जाता है।
